เนื้อหา

• ขั้นตอนที่ 1
• ขั้นตอนที่ 2
• ขั้นตอนที่ 3

นักเคมีใช้การคำนวณหลายอย่างตามแนวคิดของโมล หนึ่งโมลแทนจำนวน 6.022 คูณด้วย 10 ยกกำลัง 23 ตัวเลขนี้สอดคล้องกับจำนวนหน่วยของสสารที่จำเป็นในการเข้าถึงมวลอะตอมของธาตุหรือมวลโมเลกุลของสารประกอบตามค่ามวลที่พบในตารางธาตุ ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะคำนวณปริมาณโมลของสารโดยหารมวลของมันด้วยมวลอะตอมหรือโมเลกุล ในกรณีของโพแทสเซียมคลอไรด์หรือ KCl มวลโมเลกุลเท่ากับ 74.55 กรัมต่อโมล นักเคมีมักแสดงความเข้มข้นของสารละลายในรูปของโมลาริตีซึ่งสอดคล้องกับจำนวนโมลของสารหารด้วยปริมาตรของสารละลาย

ขั้นตอนที่ 1

ชั่งโพแทสเซียมคลอไรด์ 447 กรัมในเครื่องชั่งและย้ายไปยังขวดเปล่า 2 ลิตรที่สะอาด

ขั้นตอนที่ 2

เติมน้ำกลั่น 2 ลิตรครึ่งขวดแล้วปิดฝา เขย่าจน KCl แข็งละลาย

ขั้นตอนที่ 3

ถอดฝาออกจากขวดแล้วเติมน้ำกลั่นลงไปที่คอ ปิดฝาสารละลายอีกครั้งและเขย่าเพื่อผสมส่วนประกอบ ขวดบรรจุสารละลาย 3 โมล 2 ลิตรต่อ KCl หนึ่งลิตร