เนื้อหา

• คำสั่ง
• สิ่งที่คุณต้องการ

ปฏิกิริยารีดอกซ์ออกซิเดชันหรือปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นเรื่องธรรมดาในวิชาเคมี ในปฏิกิริยาเหล่านี้องค์ประกอบปล่อยอิเล็กตรอน (ออกซิเดชั่น) ซึ่งรวมกับองค์ประกอบอื่น (ลดลง) แม้จะมีศัพท์เฉพาะ แต่ออกซิเจนก็ไม่จำเป็นในกระบวนการออกซิเดชั่น การแก้สมการรีดอกซ์เกี่ยวข้องกับการแบ่งปฏิกิริยาออกเป็นสอง "ครึ่งปฏิกิริยา" การถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากองค์ประกอบหนึ่งไปยังอีกองค์ประกอบหนึ่งหมายความว่าครึ่งหนึ่งของปฏิกิริยาครึ่งนี้ไม่สามารถเกิดขึ้นได้อย่างอิสระ การสร้างสมดุลระหว่างการเกิดออกซิเดชันและการลดปฏิกิริยาครึ่งก่อนที่คุณจะสามารถสร้างสมดุลของสมการดั้งเดิมได้

คำสั่ง

1. เขียนสมการปฏิกิริยาและป้อนหมายเลขออกซิเดชันสำหรับแต่ละองค์ประกอบ หมายเลขออกซิเดชั่นจะเท่ากับอิออนประจุหรือโมเลกุลไม่ว่าจะเป็นบวกหรือลบ แต่ก็ไม่ได้เป็นเช่นนั้นเสมอไป ตารางธาตุบางรายการแสดงหมายเลขออกซิเดชันที่พบบ่อยที่สุดสำหรับแต่ละตาราง กฎอย่างเป็นทางการสำหรับการกำหนดหมายเลขออกซิเดชั่นสามารถทำได้ผ่านการศึกษาโครงสร้างอะตอมและโครงสร้างลูอิส ด้วยหมายเลขออกซิเดชันในวงเล็บเหลี่ยม: Cu [0] + H [1+] N [5+] O3 [2-] --- > [2+] O [2+] (N [5+] O3 [2 -]) 2 + N [2+] O [2-

2. กำหนดว่าองค์ประกอบใดบ้างที่ถูกออกซิไดซ์และลดลงจากนั้นเขียนปฏิกิริยาครึ่งหนึ่งของการเกิดออกซิเดชันและการลดลง ในตัวอย่างนี้หมายเลขออกซิเดชั่นของ "N" มีตั้งแต่ "5+" ถึง "2+" และเนื่องจากการเปลี่ยนเป็นจำนวนที่ต่ำกว่าไนโตรเจนจึงได้รับอิเล็กตรอน "e" ดังนั้นไนโตรเจนจะลดลง เนื่องจากความแตกต่างระหว่างหมายเลขออกซิเดชันคือสามการลดลงครึ่งปฏิกิริยาคือ: N [5+] + 3e [-] ---> N [2+] เช่นเดียวกันจำนวนออกซิเดชันของ Cu เปลี่ยนจาก "0" ถึง "2+" ซึ่งหมายความว่ามันดึงดูดอิเล็กตรอน ปฏิกิริยาครึ่งออกซิเดชันที่เกิดขึ้นคือ: Cu [0] ---> Cu [2+] + 2e [-]

   
   

3. ปรับครึ่งปฏิกิริยาให้สมดุลโดยคูณกันด้วยปัจจัยที่จะทำให้จำนวนอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาทั้งสองเท่ากัน ในกรณีนี้มีอิเล็กตรอนสองตัวในปฏิกิริยาครึ่งหนึ่งและอีกสามอิเล็กตรอน วิธีที่ง่ายที่สุดคือการคูณปฏิกิริยาครึ่งออกซิเดชันด้วยจำนวนอิเล็กตรอนในการลดปฏิกิริยาครึ่งและในทางกลับกัน ที่นี่มีอิเล็กตรอนสองตัวในปฏิกิริยาครึ่งออกซิเดชันดังนั้นคุณต้องคูณการลดครึ่งปฏิกิริยาด้วยสอง: 2N [5+] + 6e [-] ---> 2N [2+] โดยใช้วิธีการเดียวกันทวีคูณ ปฏิกิริยาออกซิเดชันครึ่งโดยสาม: 3Cu [0] ---> 3Cu [2+] + 6e [-]

4. รวมทั้งสองปฏิกิริยาที่สมดุล 3Cu [2+] + 6e [-] + 2N [2+] ตั้งแต่ 6e [-] ปรากฏขึ้นที่ลูกศรทั้งสองด้าน พวกเขายกเลิกกัน 3Cu [0] + 2N [5+] ---> 3Cu [2+] + 2N [2+] นี่เป็นเพียงส่วนหนึ่งของรีดอกซ์ของโซลูชัน คุณควรใช้ผลลัพธ์เหล่านี้เพื่อให้ได้คำตอบที่สมบูรณ์ในสมการเดิม

5. ใช้สัมประสิทธิ์ของสารละลายรีดอกซ์ในสมการดั้งเดิมเพื่อหาวิธีใช้เฉพาะเมื่อมันตรงกับองค์ประกอบและหมายเลขออกซิเดชัน หากตัวเลขการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบหนึ่งคู่เกิดขึ้นมากกว่าหนึ่งครั้งในสมการดั้งเดิมให้ป้อนค่าสัมประสิทธิ์สำหรับคู่นั้นในที่นั้น ในตัวอย่างนี้ "N [5+]" เกิดขึ้นสองครั้งในสมการดั้งเดิมดังนั้นจึงไม่ได้ค่าสัมประสิทธิ์ โซลูชันรีดอกซ์: 3Cu [0] + 2N [5+] ---> 3Cu [2+] + 2N [2+] สมการดั้งเดิมที่มีหมายเลขออกซิเดชัน: Cu [0] + H [1+] N [5+] O [2+] O [2+] O [2-] + H2 [1+] O [2-] ค่าสัมประสิทธิ์เพิ่ม: 3Cu + HNO3 ---> 3Cu (NO3) + 2NO + H2O

   
   

6. คงเหลือส่วนที่เหลือของสมการโดยการตรวจสอบ ในตัวอย่างนี้โมเลกุล HNO3 ทางด้านซ้ายต้องการค่าสัมประสิทธิ์แปดและ H2O ทางด้านขวาต้องการค่าสัมประสิทธิ์สี่เพื่อรักษาสมดุลของสมการ 3Cu + 8HNO3 ---> 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

สิ่งที่คุณต้องการ

• ปากกา / ดินสอ
• กระดาษ
• ตารางธาตุ