เนื้อหา

• กรดและเบส
• สารออกซิไดซ์
• น้ำสุขาภิบาล
• กรดซัลฟูริก
• สารฟอกขาวและกรดซัลฟิวริก
• สารฟอกขาวและก๊าซคลอรีน

สารฟอกขาวเป็นสารละลายโซเดียมไฮโปคลอไรต์และน้ำ ก๊าซคลอรีนเกิดขึ้นเมื่อผสมกรดซัลฟิวริกกับสารฟอกขาว ปฏิกิริยานี้เป็นหน้าที่ของการเปลี่ยนแปลง pH ของสารละลายจากอัลคาไลน์เป็นกรดรวมกับคุณสมบัติการออกซิเดชั่นที่รุนแรงของกรดไฮโปคลอรัส

กรดและเบส

กรดเป็นสารประกอบทางเคมีที่บริจาคไฮโดรเจนไอออน (H +) ให้กับสารประกอบอื่น สารประกอบที่ได้รับไฮโดรเจนไอออนเรียกว่าเบส การวัดค่า pH ปกติของน้ำบริสุทธิ์คือ 7.0 เมื่อสารประกอบที่เป็นกรดละลายในน้ำสารละลายที่ได้จะมี pH น้อยกว่า 7.0 เมื่อเบสหรือสารประกอบอัลคาไลน์ละลายในน้ำ pH ของสารละลายจะมากกว่า 7.0

สารออกซิไดซ์

ตัวออกซิไดซ์เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนสูง ในปฏิกิริยาออกซิเดชั่น - รีดิวซ์ (หรือรีดอกซ์) ตัวออกซิไดซ์จะได้รับอิเล็กตรอนในขณะที่ตัวรีดิวซ์จะสูญเสียอิเล็กตรอน

น้ำสุขาภิบาล

โซเดียมไฮโปคลอไรต์ (NaClO) เป็นคลอรีนที่มีความเสถียร สารฟอกขาวที่ใช้ตามบ้านมักจะมีโซเดียมไฮโปคลอไรท์ผสมกับน้ำ 3% ถึง 6% การเติมโซเดียมไฮโปคลอไรต์ในน้ำจะสร้างกรดไฮโปคลอรัส (HOCl) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) สูตรสำหรับปฏิกิริยานี้สามารถแสดงได้ดังนี้: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสทำให้น้ำฟอกขาวในบ้านมีค่า pH ประมาณ 12.5

กรดซัลฟูริก

กรดซัลฟูริก (H2SO4) เป็นของเหลวที่ไม่มีสีไม่มีกลิ่นและมีความหนืด มีฤทธิ์กัดกร่อนสูงมาก เมื่อเจือจางในสารละลายจะแยกตัวออกในไฮโดรเจน (H +) และไอออนซัลเฟต (SO4-2) กรดซัลฟิวริกในน้ำจะสร้างสารละลายที่มีความเป็นกรดสูงโดยมีค่า pH ที่แตกต่างกันไปตามสัดส่วนของกรดในน้ำ

สารฟอกขาวและกรดซัลฟิวริก

เมื่อกรดผสมกับโซเดียมไฮโปคลอไรต์กรดจะบริจาคโมเลกุลไฮโดรเจนให้กับสารประกอบโดยแลกเปลี่ยนโมเลกุลโซเดียม (Na) เพื่อผลิตกรดไฮโปคลอรัส (HClO) การผสมกรดซัลฟิวริกกับสารละลายโซเดียมไฮโปคลอไรท์จะทำให้ได้สารละลายโซเดียมซัลเฟต (Na2SO4) และกรดไฮโปคลอรัส การใช้การสมัครสมาชิก (aq) เพื่อแสดงสารประกอบในสารละลายสามารถแสดงสูตรได้ดังนี้: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq)

สารฟอกขาวและก๊าซคลอรีน

ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกและโซเดียมไฮโปคลอไรต์ไม่ได้หยุดการผลิตโซเดียมซัลเฟตและกรดไฮโปคลอรัส ในสารละลายที่เป็นน้ำไฮโปคลอไรต์ (HClO) และคลอรีน (Cl2) จะมีความสมดุลขึ้นอยู่กับ pH ของสารละลาย ในสารละลายกรดสมดุลจะชอบคลอรีนดังนี้: กรดไฮโปคลอรัสถูกย่อยสลายบางส่วนเป็นไฮโปคลอไรต์แอนไอออน (OCl?) และไฮโดรเจนไอออนบวก (H +) กรดไฮโปคลอรัสเป็นตัวออกซิไดเซอร์ที่รุนแรงดังนั้นกรดไฮโปคลอรัสที่เหลืออยู่ในสารละลายจะออกซิไดซ์ไอออนไฮโปคลอไรต์ทำให้เกิดก๊าซคลอรีนที่ระคายเคืองและเป็นพิษ (Cl2)