เนื้อหา
นักเคมีใช้คำว่าโมลาริตีเป็นหน่วยในการวัดความเข้มข้น ตัวอย่างเช่นสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 1 โมลาร์ (M) ประกอบด้วยกรด 1 โมลในสารละลายแต่ละลิตร ดังนั้นถ้าคุณมีสารละลายนี้ 2 ลิตรในความเข้มข้นนี้จะมีกรดไฮโดรคลอริก 2 โมล โดยทั่วไปนักเคมีเตรียมสารละลายที่เป็นกรดโดยเจือจางสารละลายเข้มข้น ตัวอย่างเช่นสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 12 M มักใช้ในห้องปฏิบัติการเพื่อเตรียมสารละลาย 1 M
ขั้นตอนที่ 1
กำหนดปริมาณสารละลายที่คุณต้องการเตรียม สำหรับตัวอย่างนี้เราจะใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 1 M จำนวน 300 มล.
ขั้นตอนที่ 2
หาผลคูณโมลาริตีของสารละลายที่จะเตรียมด้วยปริมาตรสารละลายเป็นมิลลิลิตรโดยใช้เครื่องคิดเลข ตัวอย่างเช่นถ้าคุณต้องการเตรียมสารละลาย 1 โมลาร์ 300 มล. ให้ทำ 300 x 1 = 300
ขั้นตอนที่ 3
หาผลหารของค่าก่อนหน้าด้วยโมลาริตีของสารละลายเข้มข้นที่คุณใช้เตรียมการเจือจาง ตัวอย่างเช่นหากคุณใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 12 M: 300/12 = 25 สารละลาย 1 M ของคุณจะต้องใช้สารละลายกรด 12 M 25 มล.
ขั้นตอนที่ 4
ใช้บีกเกอร์ขนาดใหญ่พอที่จะบรรจุปริมาตรสุดท้ายของสารละลายที่เตรียมไว้ ตัวอย่างเช่นใช้บีกเกอร์ 500 มล. สำหรับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกขนาด 300 มล. 1 ม.
ขั้นตอนที่ 5
เติมกรดเข้มข้นในปริมาณที่คำนวณได้ลงในบีกเกอร์ของคุณ ต่อจากตัวอย่างก่อนหน้านี้เติมสารละลายกรด 25 มล. ลงในบีกเกอร์ 500 มล.
ขั้นตอนที่ 6
เติมน้ำลงในเครื่องหมายบนบีกเกอร์ที่ระบุปริมาตรสุดท้ายของสารละลายกรด 1 M ระบุระดับของสารละลายโดยสังเกตว่าด้านบนของของเหลวเป็นเส้นโค้งเล็กน้อยหรือวงเดือน ใช้ด้านล่างของวงเดือนนี้เพื่อกำหนดระดับการแก้ปัญหาที่ถูกต้อง ดังนั้นเติมน้ำจนด้านล่างของวงเดือนกระทบกับเครื่องหมาย 300 มล. ที่ด้านข้างของบีกเกอร์
