เนื้อหา

• คำสั่ง
• สิ่งที่คุณต้องการ

องค์ประกอบส่วนใหญ่มีอยู่ในธรรมชาติในรูปแบบของไอโซโทปมากกว่าหนึ่ง ไอโซโทปที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติมากมายมีผลต่อมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ มวลอะตอมที่พบในตารางธาตุนั้นเป็นค่าเฉลี่ยของค่าของไอโซโทปต่างๆที่คำนึงถึงความอุดมสมบูรณ์ของแต่ละธาตุ สำหรับองค์ประกอบที่มีไอโซโทปเพียงอันเดียวมวลอะตอมจะใกล้เคียงกับค่าที่คาดหวังตามจำนวนของโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียส

คำสั่ง

เรียนรู้วิธีคำนวณมวลอะตอมตามไอโซโทปที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติ (เทคโนโลยี Hemera / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. ดูไอโซโทปที่เป็นไปได้ขององค์ประกอบที่น่าสนใจ องค์ประกอบทั้งหมดมีไอโซโทปอย่างน้อยที่สุด ในการคำนวณมวลปรมาณูเฉลี่ยคุณจำเป็นต้องรู้ว่ามีไอโซโทปอยู่กี่อันความอุดมสมบูรณ์และมวลอะตอมของพวกมัน

2. ค้นหาความอุดมสมบูรณ์ตามธรรมชาติของแต่ละไอโซโทปและบันทึกค่าเหล่านี้ด้วยจำนวนไอโซโทปขององค์ประกอบ

3. คำนวณมวลอะตอมโดยใช้ค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนัก คูณแต่ละไอโซโทปด้วยเปอร์เซ็นต์ความอุดมสมบูรณ์และเพิ่มค่าทั้งหมด ตัวอย่างเช่นแมกนีเซียมมีสามไอโซโทป: Mg (24), Mg (25) และ Mg (26) ซึ่งมีเปอร์เซ็นต์เป็น 78.9%, 10% และ 11.1% และมีมวล 23,985, 24,986 และ 25,983 ตามลำดับ ค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักคำนวณจากสูตร (ร้อยละ 1 x มวลอะตอม) + (ร้อยละ 2 x มวลอะตอม) + (ร้อยละ 3 x มวลอะตอม) = (0.789 x 23.985) + (0.1 x 24.986) + (0.111 x 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307 ค่าที่เผยแพร่คือ 24,305 การปัดเศษของค่าจะแสดงถึงความแตกต่างเล็กน้อย

   
   

สิ่งที่คุณต้องการ

• ไอโซโทปขององค์ประกอบ
• เปอร์เซ็นต์ความอุดมสมบูรณ์