เนื้อหา

• คำสั่ง
• เคล็ดลับ

นักเคมีมักใช้หน่วยของชิ้นส่วนต่อล้าน (ppm) เพื่ออธิบายความเข้มข้นของสารเคมีในสารละลาย คำอธิบายนี้หมายถึง "ส่วน" ของสารเคมีต่อล้านส่วนที่เทียบเท่าของการแก้ปัญหา เนื่องจากมีหนึ่งล้านมิลลิกรัม (มก.) ในหนึ่งลิตรการแก้ปัญหาด้วยสารเคมี 50 มก. ในหนึ่งลิตรจะเท่ากับ 50 ppm เมื่อสารละลายถูกเจือจางเป็นไปได้ที่จะคำนวณความเข้มข้น ppm ใหม่โดยใช้สูตรทางคณิตศาสตร์อย่างง่ายโดยให้คุณทราบจำนวนที่เจือจางและปริมาตรสุดท้าย

คำสั่ง

โซลูชันที่อธิบายในแง่ของ ppm โดยทั่วไปจะถูกเจือจาง (PhotoObjects.net/PhotoObjects.net/Getty Images)

1. วางความเข้มข้นเริ่มต้นของการแก้ปัญหาในหน่วย ppm ในเครื่องคิดเลข ตัวอย่างเช่นหากคุณมีสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ในน้ำที่มี 300 ppm แต่เดิมคุณจะต้องใส่ 300 เครื่องคิดเลข

2. คูณมูลค่าที่คุณใส่ด้วยปริมาตรของสารละลายดั้งเดิมที่คุณวัดเพื่อเจือจาง คุณสามารถใช้หน่วยปริมาตรที่คุณต้องการได้ แต่มิลลิลิตร (มล.) เป็นเรื่องธรรมดาในห้องปฏิบัติการ ในกรณีตัวอย่างถ้าคุณใช้โซลูชัน 300 ppm 10 มิลลิลิตรคุณจะคูณ 300 ด้วย 10 เพื่อให้ได้ 3,000

3. หารผลลัพธ์จากการคำนวณก่อนหน้าด้วยโวลุ่มสุดท้ายที่คุณเจือจางตัวอย่างจากโซลูชันดั้งเดิม ผลลัพธ์ของการคำนวณนี้คือความเข้มข้น ppm ของสารละลายเจือจาง ตัวอย่างเช่นถ้าคุณใช้สารละลาย 300 ppm 10 มล. และเติมน้ำเพื่อเจือจางปริมาตรสุดท้ายที่ 100 มล. คุณจะหารด้วย 100 การคำนวณจะเป็น 3,000 หารด้วย 100 และผลจะเป็น 30 ppm NaCl

   
   

เคล็ดลับ

• คุณต้องใช้หน่วยเดียวกัน (เป็นมิลลิลิตร) สำหรับปริมาณตัวอย่างและปริมาณสุดท้ายของการคำนวณชุดนี้