เนื้อหา

• คำสั่ง
• เคล็ดลับ
• สิ่งที่คุณต้องการ

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแร่ที่แข็งแกร่งและสารเคมีที่มีประสิทธิภาพ สำหรับการใช้ในอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการกรดไฮโดรคลอริกมักจะขายในสารละลายเข้มข้นมากซึ่งสามารถเจือจางสารละลายที่อ่อนกว่าหรือจนกว่าจะถึงความเข้มข้นที่แน่นอน ในเชิงพาณิชย์มันยังสามารถพบได้ภายใต้ชื่อของกรด muriatic ถึงแม้ว่างานของการเจือจางกรดไฮโดรคลอริกนั้นสามารถทำได้ง่าย แต่ก็เป็นสิ่งสำคัญที่ต้องระวังว่าเมื่อมีความเข้มข้นสูงจะปล่อยไอระเหยที่เป็นพิษและทำให้หายใจไม่ออก จำเป็นอย่างยิ่งที่จะต้องดำเนินการตามขั้นตอนในเครื่องดูดควันไอเสียหรือพื้นที่ที่มีการระบายอากาศอื่นและมีอุปกรณ์ป้องกันที่เหมาะสม

คำสั่ง

กรดไฮโดรคลอริกจะปล่อยไอระเหยที่เป็นพิษเมื่อมีความเข้มข้นสูง (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

1. สังเกตเปอร์เซ็นต์โดยมวลของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก เปอร์เซ็นต์จะแสดงเป็น% คือมวลในหน่วยกรัมของกรดไฮโดรคลอริกหารด้วยสารละลาย 100 กรัม ค่านี้โดยทั่วไปอยู่ในช่วง 30 ถึง 40%

2. หารเปอร์เซ็นต์ที่พบได้ 36.46 กรัมต่อโมล ตัวอย่างเช่นถ้าเปอร์เซ็นต์โดยมวลคือ 36% หาร 36 ด้วย 36.46 เพื่อหา 0.9874 mol สำหรับสารละลาย 100 กรัม

3. คูณผลลัพธ์ที่พบโดย 10 เพื่อแปลงเป็นโมลต่อกิโลกรัมจากนั้นคูณตัวเลขนั้นด้วยความหนาแน่นของสารละลาย ความหนาแน่นจะต้องได้รับการจัดตั้งขึ้นก่อนหน้านี้ แต่ถ้ามันไม่มาพิจารณาว่า: 1) เปอร์เซ็นต์มวล 30% มีความหนาแน่น 1.15 กิโลกรัมต่อลิตร 2) สำหรับแต่ละจุดเปอร์เซ็นต์ที่สูงกว่า 30% หนึ่งควรเพิ่ม 0.005 กิโลกรัมต่อลิตร

   ในกรณีนี้เปอร์เซ็นต์โดยมวลคือ 36% เรามีความหนาแน่นเท่ากับ (1.15 + 6 x 0.005) = 1.18 กิโลกรัมต่อลิตร อย่าลืมคำนวณการคูณก่อนจากนั้นจึงบวก

   
   

   จากตัวอย่างที่คูณ 0.9874 คูณ 10 และคูณด้วย 1.18 กิโลกรัมต่อลิตรเราพบความเข้มข้นของโมลที่ 11.65 โมลต่อลิตรของสารละลาย

4. พิจารณาค่า 0.3 และหารด้วยจำนวนที่พบในขั้นตอนก่อนหน้าเพื่อกำหนดจำนวน HCl เข้มข้น ค่า 0.3 เป็นผลมาจากการคูณ 3 โมลต่อลิตร (ซึ่งเป็นความเข้มข้นของโมลาร์ที่จะทำ) โดย 0.1 ลิตร (ปริมาณของสารละลายที่จะไปถึง)

   กลับไปที่ตัวอย่าง 0.3 หารด้วย 11.65 = 0.02575 ลิตรหรือ 25.75 มล. ซึ่งหมายความว่าต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 25.75 มล. ในการจัดทำสารละลายเจือจาง

5. ใส่แว่นตาและถุงมือ ตรวจสอบให้แน่ใจว่าระบบดูดควันไอเสียทำงานเป็นปกติและปฏิบัติตามขั้นตอนที่เหลือภายใน

6. เติมน้ำปราศจากไอออนเล็กน้อย (ประมาณ 25 มล.) ลงในกระบอกที่สำเร็จการศึกษา ใช้กรวยแก้วถ้าจำเป็น

7. เทกรดไฮโดรคลอริกลงในบีกเกอร์แล้วเทให้แน่น เทกรดบีกเกอร์ลงในบีกเกอร์ที่จบการศึกษาจนกว่าจะมีปริมาตรประมาณเท่ากับจำนวนที่คำนวณไว้ก่อนหน้านี้

8. วางกรวยแก้วในปากขวดปริมาตร เทกรดจากบีกเกอร์ลงในขวด ใช้น้ำที่ปราศจากไอออนเพื่อล้างผนังของถังที่สำเร็จการศึกษาแล้วเทน้ำนี้ลงในขวด ครอบคลุมขวดและหมุนอย่างระมัดระวังเพื่อผสม

   
   

9. ถอดขวดออกแล้วเติมน้ำที่ปราศจากไอออนมากขึ้นจนกระทั่งก้นวงเดือนถึงเส้นที่ทำเครื่องหมายขวดขนาด 100 มล. เทปอีกครั้งและผสมอีกครั้ง ตอนนี้ขวดบรรจุ 100 โมลของสารละลาย 3 โมลาร์ของ HCl HCl ส่วนเกินที่เหลืออยู่ในบีกเกอร์ควรถูกกำจัดตามข้อบังคับความปลอดภัยของห้องปฏิบัติการเนื่องจากเป็นสารอันตราย

เคล็ดลับ

• หลอดทดลองที่สำเร็จการศึกษามีระดับความแม่นยำที่เหมาะสม สำหรับการวัดปริมาตรที่แม่นยำยิ่งขึ้นก็ควรใช้ปิเปตปริมาตร

สิ่งที่คุณต้องการ

• เครื่องดูดควันไอเสีย
• ถุงมือและแว่นตา
• ขวดปริมาตร 100 มล
• น้ำกลั่นปราศจากไอออน
• กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น
• ถ้วยแก้ว
• การทดสอบระดับบัณฑิตศึกษา
• กรวยแก้ว