เนื้อหา
ห้องปฏิบัติการสามารถใช้ทั้งเปอร์เซนต์ปริมาณมากและโมลาร์เพื่อแสดงความเข้มข้นของสารละลายเคมี ทั้งสองอธิบายถึงความแข็งแกร่งของการแก้ปัญหาแม้ว่าจะมีวิธีที่แตกต่างกัน เปอร์เซ็นต์มวลโดยปริมาตรแสดงถึงกรัมของสารเคมีต่อการแก้ปัญหา 100 มิลลิลิตรในขณะที่โมลาริตีให้จำนวนโมลของสารเคมีต่อลิตรของการแก้ปัญหา ไฝเป็นหน่วยที่ใช้แทนจำนวนอะตอมหรือโมเลกุลที่เฉพาะเจาะจง: 6.02 x 10-23 เป็นไปได้ที่จะแปลงเปอร์เซ็นต์เป็นโมลาริตีถ้าทราบว่ามีมวลโมเลกุลเป็นกรัมของสารเคมี
คำสั่ง
-
เขียนสูตรทางเคมีของสารที่มีอยู่ในสารละลาย สูตรนี้จะระบุองค์ประกอบของสารประกอบและปริมาณของอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่มีอยู่ในโมเลกุลของสารนั้น ถ้าเป็นสารละลายน้ำเกลือตัวอย่างเช่นสูตรทางเคมีของโซเดียมคลอไรด์ NaCl อาจถูกเขียนขึ้น
-
มองหามวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละสูตร มันเป็นไปได้ที่จะหามวลเหล่านี้ในตารางธาตุ ในตัวอย่างมวลอะตอมของโซเดียม (Na) คือ 22.99 และคลอรีน (Cl) คือ 35.45
-
คูณมวลอะตอมของธาตุแต่ละตัวด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นต่อโมเลกุลของสารประกอบ เพิ่มผลิตภัณฑ์ทั้งหมดของการคูณเหล่านี้ ค่าที่ได้จะเป็นน้ำหนักโมเลกุลเป็นกรัมของสารเคมีในหน่วยกรัมต่อโมล สำหรับ NaCl จะมีเพียงโซเดียมอะตอมเดียวและหนึ่งคลอรีนอะตอมต่อโมเลกุล ดังนั้นการคำนวณจะเป็น:
(1) * (22.99) + (1) * (35.45) = 58.44 กรัมต่อโมล
-
คูณเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นโดยสิบ เนื่องจากเปอร์เซ็นต์โดยมวลต่อปริมาตรคือกรัมของสารเคมีต่อ 100 มิลลิลิตรของการแก้ปัญหาการคำนวณนี้จะให้กรัมของสารประกอบทางเคมีในการแก้ปัญหาแต่ละลิตรเนื่องจากมี 1,000 มล. ในหนึ่งลิตร หากสารละลาย NaCl คือ 12% จะต้องมีการคูณด้วย 10 เพื่อพิจารณา 120 g / L ของ NaCl
-
แบ่งค่ากรัมที่คำนวณโดยมวลโมเลกุลเป็นกรัมของสารเคมี การคำนวณนี้จะให้จำนวนโมลของสารประกอบทางเคมีต่อลิตรของการแก้ปัญหาซึ่งเป็นคำจำกัดความของโมล ณ จุดนี้ความเข้มข้นเปอร์เซ็นต์ดั้งเดิมในโมลาริตีจะถูกแปลง สำหรับตัวอย่าง NaCl โซลูชัน 120 กรัมหารด้วย 58.44 g / mol ส่งผลให้โมลาริตีเป็น 2.05
เคล็ดลับ
- ตรวจสอบให้แน่ใจว่าเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์โดยมวลต่อปริมาตรเนื่องจากมีความเข้มข้นเปอร์เซ็นต์อื่น ๆ
สิ่งที่คุณต้องการ
- ตารางธาตุ
- เครื่องคิดเลข
